Sels basiques Catégorie "borates"
Les sels basiques constituent un groupe assez important de composés. Ce groupe comprend les borates, les halogénures, les nitrites, les sulfites. Le groupe "sels basiques" comprend les carbonates, les nitrates, les sulfates.
La catégorie borate comprend plusieurs espècesconnexions. En particulier, les borates comprennent le métaborique (HBO2), l'orthoborique (H3BO3), ainsi que les acides polybiques non sélectionnés. En fonction du nombre d'atomes de bore, ces sels basiques sont séparés en hexa-, tétra-, di-, monoborates, etc. Les borates peuvent être nommés par les acides qui les forment, et le nombre de moles de B2O3, qui est de 1 mole de l'oxyde principal.
Interaction des métaux avec les sels (ammonium,alcalin et autre) à un état d'oxydation de +1 implique la formation, en règle générale, de métaborates anhydres et hydratés tels que MBO2, pentaborates M5S08, tétraborates M2B4O7, et autres.
Les borates sont des cristaux incolores ou des substances amorphes. Habituellement, ils sont caractérisés par une structure à faible symétrie - rhombique ou monoclinique.
Les borates anhydres ont un point de fusiondans les limites de 500 - 2000 degrés. Les métaborates de métaux alcalins, ainsi que les méta- et orthoborates de composés alcalino-terreux, sont parmi les plus fusibles. La plupart des substances forment facilement des verres lorsque les masses fondues sont refroidies.
La perte d'eau de cristallisation hydratéeles monoborates se produisent à une température d'environ cent quatre-vingts et dans les polyborates, de trois cents à cinq cents degrés. La déshydratation complète conduit à la formation de substances amorphes qui subissent une cristallisation de cinq cents à huit cents degrés. En raison de ce "réarrangement", il se produit une décomposition partielle des composés et la séparation de B2O3.
Pour les borates de métaux alcalins est caractéristiquepouvoir se dissoudre dans l'eau. En particulier, ceci est inhérent aux penta- et métaborates. Ces sels basiques sont pour la plupart facilement décomposés par les acides. Dans certains cas, la décomposition se produit sous l'influence du SO2 et du CO2.
Borates de métaux lourds et alcalino-terreuxsont capables d'interagir avec des solutions alcalines, carbonatées et hydrocarbonées. Les composés anhydres sont plus résistants chimiquement qu'hydratés. Avec un certain nombre d'alcools, en particulier le glycérol, les borates forment des complexes solubles dans l'eau. Sous l'influence d'oxydants forts, H2O2 en particulier, ou lors de l'oxydation électrochimique, il se produit une conversion en pexoborates.
Une centaine de borates sont connus dans la nature. En général, ce sont des sels de Mg, Na, Fe, Ca. Il faut dire que ces éléments sont utilisés assez largement. En particulier, les chlorures de ces éléments sont une sorte de substance comme le "sel technique", qui, à son tour, est utilisé dans diverses industries.
Les borates anhydres sont obtenus par déshydratation. Le frittage ou la fusion de B2O3 avec des carbonates ou des oxydes métalliques est également utilisé. Les monocristaux sont cultivés dans des oxydes fondus, par exemple Bi2O3. Préparation des borates hydratés réactions d'interconversion des résultats médiocres composés solubles avec des solutions aqueuses de groupe de borates de métaux alcalins avec des hydroxydes, des oxydes neytrolizatsii H3BO3 ou carbonates de métaux.
Les borates sont utilisés dans la préparation d'autres composésle bore. En particulier, en tant que composants de la charge dans la fabrication de verres, d'émaux, d'émaux, de céramiques. Les composés sont utilisés dans la production d'imprégnations et de revêtements ignifuges. Les borates sont utilisés pour l'affinage comme fondants, pour le soudage et le soudage des métaux. Ils sont utilisés comme charges et pigments pour les produits de peinture, les mordants pour la teinture, ainsi que les inhibiteurs (retardant) la corrosion, les composants d'électrolytes, les phosphores et autres. Les borates de calcium et de bore sont les plus couramment utilisés.
