Propriétés physiques de l'oxygène
Introduction
Chaque jour nous respirons le nécessaire pour nousl'air Avez-vous déjà pensé à quoi, à partir de quelles substances, l'air se compose-t-il? Le plus d'azote (78%), suivi de l'oxygène (21%) et des gaz inertes (1%). Bien que l'oxygène ne constitue pas la partie la plus fondamentale de l'air, mais sans elle, l'atmosphère serait impropre à la vie. Grâce à lui, il y a de la vie sur Terre, car l'azote et les gaz inertes ensemble et séparément sont nocifs pour les humains. Regardons les propriétés de l'oxygène.
Propriétés physiques de l'oxygène
Dans l'air, l'oxygène ne peut tout simplement pas être distingué, donccomme dans les conditions ordinaires c'est un gaz sans goût, couleur et odeur. Mais l'oxygène peut être artificiellement converti en d'autres états agrégés. Donc, à -183oC il devient liquide, et à -219oC durcit. Mais l'oxygène solide et liquide ne peut être obtenu que par l'homme, mais dans la nature il n'existe qu'à l'état gazeux. L'oxygène liquide ressemble à ceci (photo). Un solide est similaire à la glace.
Les propriétés physiques de l'oxygène sont également la structure de la molécule d'une substance simple. Les atomes d'oxygène forment deux de ces substances: l'oxygène (O2) et l'ozone (O3). Voici un modèle d'une molécule d'oxygène.
Oxygène. Propriétés chimiques
Le premier, avec lequel le produit chimique commencela caractéristique de l'élément est sa position dans le système périodique de DI Mendeleyev. Ainsi, l'oxygène est dans la 2ème période du 6ème groupe au sous-groupe principal au numéro 8. Sa masse atomique est de 16 amu, c'est un non-métal.
En chimie inorganique, ses composés binaires avecd'autres éléments ont été combinés en une classe distincte de composés inorganiques - oxydes. L'oxygène peut former des composés chimiques avec des métaux et des non-métaux.
Parlons de l'obtenir dans les laboratoires.
Par des moyens chimiques, l'oxygène peut être obtenu avecutilisant l'électrolyse de l'eau, la décomposition du permanganate de potassium, le peroxyde d'hydrogène, le sel de bertholets, les nitrates de métaux actifs et les oxydes de métaux lourds. Considérez les équations de réaction pour chacune de ces méthodes.
1. Électrolyse de l'eau:
2H2O = 2H2 + À propos2
2. Décomposition du permanganate de potassium (manganèse) avec un catalyseur:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + À propos2
3. Décomposition du sel de Bertoleth:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
4. Décomposition du peroxyde d'hydrogène (peroxyde d'hydrogène):
H2À propos2 = H2O + O2
5. Décomposition des oxydes de métaux lourds (par exemple, oxyde de mercure):
2HgO = 2Hg + O2
6. Décomposition des nitrates de métaux actifs (par exemple le nitrate de sodium):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Application de l'oxygène
Nous avons terminé les propriétés chimiques. Maintenant, il est temps de parler de l'utilisation de l'oxygène dans la vie humaine. Il est nécessaire de brûler du carburant dans les centrales électriques et thermiques. Il est utilisé pour produire de l'acier à partir de fer et de ferraille, pour souder et couper du métal. L'oxygène est nécessaire pour les masques de pompiers, pour les divers ballons, utilisés dans la métallurgie ferreuse et non ferreuse et même dans la fabrication d'explosifs. Toujours dans l'industrie alimentaire, l'oxygène est connu comme additif alimentaire E948. Il semble qu'il n'y ait pas d'industrie là où elle est utilisée, mais elle joue le rôle le plus important en médecine. Il est appelé - "oxygène médical". Pour que l'oxygène puisse être utilisé, il est pré-comprimé. Les propriétés physiques de l'oxygène contribuent au fait qu'il peut être comprimé. Sous cette forme, il est stocké dans des cylindres similaires à ceux-ci.
Il est utilisé dans les soins intensifs et aux opérations dans ledes équipements pour soutenir les processus de vie dans le corps du patient, ainsi que dans le traitement de certaines maladies: la décompression, les pathologies gastro-intestinales. Avec son aide, les médecins sauvent de nombreuses vies chaque jour. Les propriétés chimiques et physiques de l'oxygène contribuent au fait qu'il est utilisé si largement.
