Chlorate de potassium

Très souvent, cette substance s'appelle Bertoletsel, nommé d'après un chimiste de France - Berthollet, qui a découvert le chlorate de potassium, dont la formule est écrit comme KClO3. Bertolle dans ses expériences a reçu la substance par l'exposition au chlore sur une solution alcaline à une température élevée du flux de réaction. À la suite de cette réaction, on a obtenu du chlorure de potassium, du chlorate de potassium et trois molécules d'eau. Si vous analysez la formule de la substance, vous devez faire attention au fait que le sel de Berthollet est très riche en oxygène.

Extérieurement, le sel bertholets est undes cristaux incolores, qui ont une densité de 2,32 grammes par centimètre cube, commencent à fondre à une température de 356 ° C, et se décomposent à 400 ° C. La solubilité est de 3,25 grammes de substance pour cent grammes de la solution aqueuse à une température de 0 ° C. Avec l'augmentation de la température, la solubilité du sel bertholet augmente également.

Avec une température de chauffage suffisante, il est très facile de «rompre» avec les atomes d'oxygène, ce qui peut être représenté par l'équation suivante: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

En règle générale, afin d'obtenir du sel bertoleton fait réagir le chlore gazeux sous pression d'air forcé à travers des solutions à haute température d'hydroxyde ou de carbonate de potassium.

Au cours de la réaction avec les hydroxydes, le flux de chloredirectement à travers une solution à 30% de potassium caustique, et lorsqu'il est utilisé comme un filtre de carbonate, il s'agit d'une solution concentrée de potasse à un niveau de 45%.

Il est important que, dans une telle opération, les cristaux du matériau formé n'obstruent pas les évents de gaz, par conséquent, il faut utiliser l'alonge pendant la réaction.

Ensuite, le chlorate de potassium, obtenu commecristaux, doivent être filtrés à travers de la laine de verre et bien séchés. Il est nécessaire d'éviter dans cette technologie l'utilisation de filtres à partir de matériaux en papier, car le sel bertolet peut réagir avec la fibre contenue dans le papier et provoquer une explosion.

Il y a beaucoup de façons avec lesquelles vous pouvez obtenir le sel de Berlotov. Nous décrivons certains d'entre eux.

Marquez dans la fiole de Wurz 5-10 grammes de permanganate,puis, en utilisant un entonnoir, qui doit d'abord être inséré dans le flacon de solution, ajouter environ 30-70 millimètres d'acide chlorhydrique concentré. Il est généralement préférable de faire ce goutte à goutte, car de cette façon, la vitesse de formation du chlore pendant la réaction est plus efficacement régulée.

Vous pouvez obtenir du chlorate de potassium et électrolytiquemanière. Pour ce faire, une solution concentrée de sel commun doit être décomposée par l'action d'un courant électrique. Une telle réaction est effectuée comme suit. Prenez un peu de sel, le meilleur de tous non-iodé et à gros grains. Comme l'équipement, deux électrodes de graphite, un verre, des fils électriques, un bécher, un flacon de Wurz sans fond sont utilisés. Les fils sont connectés au transformateur abaisseur par l'intermédiaire d'un redresseur qui convertit le courant alternatif en un courant constant. L'électrolyse est réalisée à une température de la solution de 70-80 degrés.

À la suite de la réaction, le chlorure de potassium est formé,qui est beaucoup plus soluble dans l'eau que le sel de Berthollet. Par conséquent, après la fin de la réaction, le chlorate de potassium se dépose sur les parois du récipient, et le chlorure de potassium reste dissous dans l'eau.

Lors de l'exécution de diverses expériences etréactions avec la substance, il est nécessaire de faire attention au fait que ses mélanges, en particulier avec des substances organiques - sont extrêmement explosifs, et aussi "sensibles" réagissent à toutes sortes d'impacts, des températures élevées. Parmi les substances les plus actives qui réagissent avec le sel de Berthollet, on peut citer le soufre, l'antimoine, la suie ordinaire, le phosphore rouge, l'amidon et même le sucre.

Le perchlorate est un danger particulierle potassium est le chlorate de potassium. Ce composé a un explosif très fort, il est donc utilisé comme "substance de travail" dans les grenades de combat, les obus et les mines. Pour de longues périodes de stockage, cette connexion peut s'auto-enflammer.