Hydroxyde d'aluminium
L'apparence de l'hydroxyde d'aluminium est la suivante. En règle générale, cette substance est blanche, gélatineuse, bien qu'il existe des variantes de présence à l'état cristallin ou amorphe. Par exemple, sous sa forme séchée, il cristallise en cristaux blancs qui ne se dissolvent ni dans les acides ni dans les alcalis.
L'hydroxyde d'aluminium peut également être représenté par une poudre blanche à grains fins. La présence de nuances roses et grises est acceptable.
La formule chimique du composé est Al (OH) 3. La combinaison de l'oxyde d'aluminium et de l'eau forme de l'hydroxyde d'aluminium, dont les propriétés chimiques sont également largement déterminées par les éléments qui composent sa composition. Ce composé est préparé en faisant réagir le sel d'aluminium et l'alcali dilué, tout en évitant la surabondance. Le précipité d'hydroxyde d'aluminium produit dans cette réaction peut alors réagir avec les acides.
L'hydroxyde d'aluminium réagit avec une solution aqueuse d'hydroxyde de rubidium, un alliage de cette substance, de l'hydroxyde de césium et du carbonate de césium. Dans tous les cas, l'eau est libérée.
L'hydroxyde d'aluminium a un poids moléculaireégal à 78,00, ne se dissout pratiquement pas dans l'eau. La densité de la substance est de 3,97 g / cm3. Étant une substance amphotère, l'hydroxyde d'aluminium réagit avec les acides, de sorte que les réactions produisent des sels moyens et produisent de l'eau. En entrant dans des réactions avec des alcalis, des sels complexes - hydroxoaluminates, par exemple, K [Al (OH) 4 (H2O) 2] apparaissent. Les méta-aluminates sont formés si l'hydroxyde d'aluminium est allié avec un alcali anhydre.
Comme toutes les substances amphotères, acides etpropriétés de base simultanément l'hydroxyde d'aluminium montre lors de l'interaction avec des acides forts, ainsi qu'avec des alcalis. Dans ces réactions lorsqu'ils sont dissous dans des acides de clive hydroxyde les ions d'hydroxyde, et l'interaction avec l'alcali - ion hydrogène clivé. Pour voir cela, vous pouvez, par exemple, effectuer une réaction impliquant l'hydroxyde d'aluminium, l'hydroxyde de sodium. Pour le réaliser, il est nécessaire de remplir un tube à essai avec quelques sciures d'aluminium et verser une petite quantité d'hydroxyde de sodium, pas plus de 3 millilitres. Le tube doit être fermé hermétiquement avec un bouchon et commencer un préchauffage lent. Après cela, en fixant le tube à un trépied, il est nécessaire de recueillir l'hydrogène isolé dans un autre tube, après l'avoir porté sur le montage capillaire. Après environ une minute, le tube à essai doit être retiré du capillaire et porté à une flamme. Si de l'hydrogène pur est recueilli dans un tube à essai, la combustion se déroulera sans problème, dans le même cas, si de l'air pénètre dans le tube, du coton se produira.
L'hydroxyde d'aluminium est obtenu dans les laboratoires de plusieurs façons:
- par réaction de l'interaction de sels d'aluminium et de solutions alcalines;
- un moyen de décomposition du nitrure d'aluminium sous l'influence de l'eau;
- en faisant passer du carbone à travers un complexe hydro spécial contenant Al (OH) 4;
- l'action de l'hydrate d'ammoniaque sur les sels d'aluminium.
La production industrielle est associée à la transformation de la bauxite. Des technologies d'influence sur les solutions d'aluminates par des carbonates sont également utilisées.
L'hydroxyde d'aluminium est utilisé dans la fabrication deengrais minéraux, cryolithe, diverses préparations médicales et pharmacologiques. Dans la production chimique, la substance est utilisée pour produire du fluorure et du sulfure d'aluminium. Connexion indispensable dans la production de papier, plastiques, peintures et bien plus encore.
L'utilisation médicale est due à l'effet positif des médicaments contenant cet élément dans le traitement des troubles gastriques, l'augmentation de l'acidité du corps, les maladies ulcéreuses.
Lorsque vous manipulez la substance, vous devez vous méfierl'inhalation de ses vapeurs, car elles provoquent de graves lésions pulmonaires. Étant un laxatif doux, il est dangereux à fortes doses. Quand la corrosion provoque l'aluminose.
La substance elle-même est assez sûre, car elle ne réagit pas avec les oxydants.
