Masse molaire d'oxygène. Quelle est la masse molaire de l'oxygène?

Les atomes des éléments et les molécules des substances possèdentquantité négligeable de poids. Pour étudier les relations quantitatives caractéristiques des réactions chimiques, plusieurs grandeurs physiques sont utilisées. L'un d'entre eux est la masse molaire, qui peut être calculée pour les atomes, les ions et les molécules. L'un des éléments les plus importants sur Terre est l'oxygène, de nombreuses réactions et processus ont lieu avec sa participation. Pour effectuer des calculs en utilisant la formule des composés, les équations de réaction utilisent la masse molaire de l'oxygène, qui est numériquement égale à la masse relative de son atome ou de sa molécule.

Oxygène

Informations générales sur l'oxygène (élément chimique):

le nom latin est Oxygenium;
symbole chimique - O;
est dans la partie supérieure du 16ème groupe (anciennement groupe VI A) du tableau périodique;
est situé dans la deuxième période immédiatement après l'azote, avant le fluorure;
appartient à la famille des chalcogènes;
le nombre de l'élément dans le tableau périodique et la charge des noyaux de ses atomes est 8.

L'oxygène comme l'une des composantes de l'atmosphère est longuele temps ne pouvait pas distinguer sous une forme pure. Le gaz a été appelé "donnant la vie", "l'élixir de la vie". L'honneur de la découverte de l'oxygène est partagé entre eux par des scientifiques de renommée mondiale: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Le terme «oxygène» a été proposé par A. Lavoisier, partant du rôle important de la matière, ses atomes dans la formation des oxydes et des acides.

Comment trouver la masse molaire d'un élément ou d'une substance?

Lorsque vous effectuez des calculs chimiques, vous devez savoirmasse de substances participant aux réactions des atomes et des molécules. Mais ils sont trop petits, ce qui rend difficile l'utilisation d'unités telles que les grammes et les kilogrammes. Le résultat a été trouvé: d'autres quantités ont été proposées pour faciliter les calculs. Par exemple, en chimie, les valeurs relatives des masses atomiques et moléculaires sont utilisées. La masse relative de l'atome (Ar) en quantité physique a été introduite en 1961. Sa valeur est égale à 1/12 de la masse de l'atome de carbone (isotope ¹²C).

Pour effectuer des calculs en utilisant des formules et des équations en utilisant cette variable et d'autres variables, plusieurs règles doivent être rappelées:

La masse de l'atome est indiquée dans le tableau périodique à côté du signe chimique. La masse molaire a la même valeur numérique, mais avec des unités de mesure g / mol.
La masse d'une mole de substance est déterminée par la formule du composé, pour laquelle on trouve la somme des masses molaires de toutes les particules de la molécule.
Si la formule chimique a un indice indiquant le nombre d'unités structurelles, alors il est nécessaire de multiplier la masse molaire par ce coefficient.

Poids atomique et moléculaire de l'oxygène

La masse de l'atome d'oxygène est obtenue avecquantité et distribution de ses trois isotopes naturels: Ar (O) = 15.999 (en ae m). Dans les calculs cette valeur est généralement arrondie, elle se révèle 16. Pour chaque élément, sa masse atomique est une valeur constante. Selon la masse connue des atomes de l'élément portant le numéro de série 8, on peut trouver la masse molaire de l'élément oxygène. M (O) = 16. Une autre grandeur physique sans dimension, la masse moléculaire de l'oxygène, se rapporte à une substance simple. Calculer la masse de la molécule d'oxygène en multipliant la masse de l'atome par le coefficient stoechiométrique de la formule: Mr (O₂) = Ar (O)^. 2 = 16 ^. 2 = 32. En pratique, il n'y a pas besoin de savoir quelle est la masse molaire d'oxygène, car sa valeur est numériquement égale à la masse de la molécule de matière, mais avec une unité de mesure g / mol. Pour un composé spécifique, son poids moléculaire est une constante, largement utilisée dans le calcul de la quantité et de la masse de la matière.

Quantité de substance

En chimie, pour la commodité des calculs, undes quantités physiques les plus importantes - la quantité de matière. Il ne se réfère pas à la masse, mais au nombre d'unités structurelles. Une unité de mesure de la quantité d'une substance dans le système international (SI) est de 1 mole. Sachant que 1 mole contient autant de particules qu'elles sont contenues dans 12 g d'isotopes du carbone ¹²C, il est possible de calculer le nombre d'atomes, de molécules, d'ions,électrons contenus dans l'échantillon de toute substance. Une autre valeur constante a été nommé d'après le grand scientifique italien Avogadro (dénoté par N_Un), Il caractérise le nombre de particules structurales qu'une substance contient, si sa quantité est de 1 mole. La valeur numérique de la constante d'Avogadro est 6,02 ^. 10²³ 1 / mol. Il est le nombre d'atomes, des ions (molécules) a une masse molaire. Désignation de la grandeur physique - unité de M - 1 g / mol, pour la formule de calcul - M = m / n (m - Poids (g), n - quantité de matière (mole)).

Quelle est la masse molaire de l'oxygène

En pratique, il n'y a pas besoin d'utiliserpar la formule M = m / n pour le calcul de la masse molaire de l'oxygène. Lors de la résolution de problèmes, il est souvent nécessaire de déterminer ce que la masse est égale à, ou de trouver la quantité de matière. Dans le premier cas, la formule m = n ^. M, dans la seconde - n = m / M. La valeur numérique de la masse molaire de l'élément coïncide avec la masse de l'atome et pour la substance - molécules. Par exemple, une masse de 16 grammes a 1 mole d'oxygène. M (O₂) Est la masse molaire de la molécule d'oxygène, qui est de 32 g / mol.

La masse molaire de l'équivalent d'oxygène

L'équivalent est une quantité égale à la masse de 1mole d'atomes de tout élément monovalent. En général, le poids équivalent peut être déterminée en divisant la masse molaire des atomes d'élément chimique à sa valence, trouvée par la formule du composé particulier. Dans la plupart de ses composés, l'oxygène, en tant qu'élément chimique - chalcogène, est bivalent. la masse molaire de l'oxygène peut se trouver dans la table périodique, sa valeur arrondie - 16. Le poids équivalent de moins de 2 fois - 8 équivalents chimie loi applicable, ce qui indique que les substances sont mises à réagir ensemble en quantités égales à leurs équivalents. Lors de calculs peuvent utiliser la masse molaire équivalente d'oxygène pour déterminer le poids équivalent de la substance pour laquelle il est inconnu.

L'oxygène est l'un des éléments les plus importants de la Terrel'écorce, il représente 46,6% de la masse. Une connexion simple avec le même nom est la deuxième plus commune dans l'atmosphère de la Terre. La teneur en oxygène moléculaire dans l'air est de 20,947% en volume. Avec la participation des atomes de l'élément et des molécules de la matière, de nombreuses réactions et processus ont lieu dans l'ingénierie, l'industrie, la nature vivante et inanimée. Il est important de prendre en compte les relations quantitatives dans ces processus, ce qui facilite grandement l'utilisation de quantités physiques, y compris la masse molaire d'oxygène.