La structure et la charge du noyau de l'atome

Le fait que tous les éléments sont constitués d'éléments élémentairesparticules, les scientifiques de la Grèce antique ont également assumé. Mais ni pour prouver ce fait ni pour réfuter dans ces jours il n'y avait aucune possibilité. Oui, et les propriétés des atomes dans l'Antiquité ne pouvaient que le deviner, sur la base de leurs propres observations de diverses substances.

Montrer que toutes les substances consistent enparticules élémentaires, ce n'était possible qu'au 19 ème siècle et ensuite indirectement. Dans le même temps, des physiciens et des chimistes du monde entier ont tenté de créer une théorie unifiée des particules élémentaires, décrivant leur structure et expliquant diverses propriétés, telles que, par exemple, la charge nucléaire.

L'étude des molécules, des atomes et de leur structure étaitles travaux de nombreux scientifiques sont consacrés. La physique passa graduellement à l'étude du micromonde - les particules élémentaires, leurs interactions et leurs propriétés. Les scientifiques ont commencé à se demander en quoi consistait le noyau atomique, à proposer des hypothèses et à essayer de les prouver, au moins indirectement.

En conséquence, la théorie de base étaitLe modèle planétaire de la structure atomique proposé par Ernest Rutherford et Niels Bohr est adopté. Selon cette théorie, la charge du noyau de n'importe quel atome est positive, tandis que ses orbites font tourner des électrons chargés négativement, rendant finalement l'atome électriquement neutre. Au fil du temps, cette théorie a été confirmée à maintes reprises par divers types d'expériences, à commencer par les expériences de l'un de ses co-auteurs.

La physique nucléaire moderne considère la théorieRutherford-Bohr est fondamental, toutes les études sur les atomes et leurs éléments sont basées sur elle. D'autre part, la plupart des hypothèses qui ont émergé au cours des 150 dernières années n'ont presque jamais été confirmées. Il s'avère que la physique nucléaire dans sa majorité est théorique en raison de la très petite taille des objets étudiés.

Bien sûr, dans le monde d'aujourd'hui, déterminer la chargeLe noyau de l'aluminium, par exemple (ou tout autre élément) est beaucoup plus simple qu'au XIXe siècle et plus encore dans la Grèce antique. Mais faisant de nouvelles découvertes dans ce domaine, les scientifiques arrivent parfois à des conclusions surprenantes. Essayant de trouver une solution à un problème, la physique des particules élémentaires fait face à de nouveaux problèmes et paradoxes.

Initialement, la théorie de Rutherford suggère queles propriétés chimiques d'une substance dépendent de la charge du noyau de son atome et, par conséquent, du nombre d'électrons qui tournent le long de ses orbites. La chimie et la physique modernes confirment pleinement cette version. Malgré le fait que l'étude de la structure moléculaire d'abord repoussée du modèle le plus simple - un atome d'hydrogène, une charge du noyau est égal à 1, la théorie est pleinement applicable à tous les éléments de la classification périodique, y compris les métaux des terres rares et de substances radioactives obtenues par des moyens artificiels à la fin du dernier millénaire.

Il est curieux que longtemps avant la rechercheRutherford English chimiste, un médecin de l'éducation William Prout a remarqué que la gravité spécifique de diverses substances est un multiple de cet indicateur de l'hydrogène. Il a ensuite suggéré que tous les autres éléments se composent simplement d'hydrogène à un niveau plus simple. Que, par exemple, l'azote, particules - une particule 14 tel oxygène minimum - .. 16, etc. Si l'on considère cette théorie dans le monde entier dans l'interprétation moderne, il est généralement vrai.