Acide chlorhydrique

Le chlorure d'hydrogène est un gaz,environ 1,3 fois plus lourd que l'air. Il est sans couleur, mais avec une forte étranglement et une odeur caractéristique. À une température de moins 84C, le chlorure d'hydrogène passe de l'état gazeux à l'état liquide, et à moins de 112C se solidifie. Le chlorure d'hydrogène est soluble dans l'eau. Un litre de H2O peut absorber jusqu'à 500 ml de gaz. Sa solution s'appelle l'acide chlorhydrique ou l'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique concentré à 20 ° C est caractérisé par la fraction massique maximale possible de la substance basique égale à 38%. La solution est un acide monobasique fort (dans l'air il «fume», et en présence d'humidité forme un brouillard d'acide), il a également d'autres noms: acide chlorhydrique, et selon la nomenclature ukrainienne - acide de chlorure. La formule chimique peut être représentée comme suit: HCl. La masse molaire est de 36,5 g / mol. La densité de l'acide chlorhydrique concentré à 20 ° C est de 1,19 g / cm³. C'est une substance nocive qui appartient à la deuxième classe de danger.

Sous forme "sèche", l'acide chlorhydrique ne peut pasinteragir même avec des métaux actifs, mais en présence d'humidité, la réaction se déroule plutôt vigoureusement. Cet acide chlorhydrique fort est capable de réagir avec tous les métaux qui se trouvent à gauche de l'hydrogène dans la série de contraintes. En outre, il interagit avec les oxydes basiques et amphotères, les bases, ainsi qu'avec les sels:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

En plus des propriétés générales caractéristiques de chaqueacide fort, l'acide chlorhydrique a des propriétés réductrices: sous une forme concentrée, il réagit avec divers oxydants, libérant du chlore libre. Les sels de cet acide sont appelés chlorures. Presque tous sont facilement solubles dans l'eau et se dissocient complètement en ions. Légèrement solubles sont: chlorure de plomb PbCl2, chlorure d'argent AgCl, chlorure de mercure monovalent Hg2Cl2 (calomel) et chlorure cuivrique CuCl. Le chlorure d'hydrogène est capable de réagir avec des hydrocarbures insaturés à double ou triple liaison, produisant des composés organiques contenant du chlore.

Dans des conditions de laboratoire, on obtient du chlorure d'hydrogènelorsqu'il est exposé à du chlorure de sodium sec avec de l'acide sulfurique concentré. La réaction dans différentes conditions peut se poursuivre avec la formation de sels de sodium (acides ou moyens):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl - Na2S04 + 2HC1.

La première réaction va à la fin avec un faiblechauffage, la seconde - à des températures plus élevées. Par conséquent, il est préférable de préparer le chlorure d'hydrogène en laboratoire de la première façon, pour laquelle la quantité d'acide sulfurique est recommandée à partir du calcul du sel d'acide NaHSO4. Ensuite, l'acide chlorhydrique est obtenu en dissolvant le chlorure d'hydrogène dans l'eau. Dans l'industrie, il est produit en brûlant de l'hydrogène dans une atmosphère de chlore ou en agissant sur du chlorure de sodium sec (seulement par la deuxième équation de réaction) avec de l'acide sulfurique concentré. En outre, le chlorure d'hydrogène est obtenu comme sous-produit dans la chloration des composés organiques saturés. Dans l'industrie, le chlorure d'hydrogène, obtenu par l'une des méthodes ci-dessus, est dissous dans des tours spéciales dans lesquelles le liquide est envoyé de haut en bas et le gaz est envoyé du bas vers le haut, c'est-à-dire à contre-courant.

L'acide chlorhydrique est transporté engummirovannyh réservoirs ou des conteneurs, ainsi que dans des fûts de polyéthylène d'une capacité de 50 litres ou des bouteilles de verre d'une capacité de 20 litres. Lors de l'interaction de l'acide avec les métaux, il existe un risque de formation de mélanges explosifs hydrogène-air. Par conséquent, le contact de l'hydrogène formé à la suite de la réaction avec l'air, et aussi (à l'aide de revêtements anticorrosifs), le contact de l'acide avec des métaux doit être complètement exclu. Avant l'enlèvement des appareils et des canalisations, où ils ont été stockés ou transportés, pour réparation, il est nécessaire d'effectuer une purge à l'azote et de surveiller l'état de la phase gazeuse.

Le chlorure d'hydrogène est largement utilisé dans l'industrieproduction et en laboratoire. Il est utilisé pour la gravure de métaux, l'obtention de sels et comme réactif dans des études analytiques. L'acide chlorhydrique est produit selon GOST 857-95 (le texte est identique à la norme internationale ISO 905-78), réactif - selon GOST 3118-77. La concentration du produit technique dépend de la marque et de la variété et peut être de 31,5%, 33% ou 35%, et le produit est jaunâtre en raison de la teneur en impuretés du fer, du chlore et d'autres produits chimiques. L'acide réactif doit être un liquide incolore et transparent avec une fraction massique de 35 à 38%.