Concentration de solutions

La concentration de solutions est un concept, plutôtrépandu à la fois dans la circulation scientifique, et dans le vocabulaire des ménages - caractérise la structure quantitative de la composition de toute solution. Conformément aux normes et définitions de l'UICPA (registre international des composés chimiques), la concentration s'entend comme le rapport de la masse de la substance et de la solution. La mesure de ce rapport est faite en unités mol / l, ou g / l.

Si l'on considère les substances dont la proportionpeuvent être exprimés dans le même type (par exemple, masse à masse), puis leur rapport est généralement reflété dans les fractions, mais dans la pratique, l'utilisation du concept de concentration des solutions est devenue plus répandue.

Il y a plusieurs façons devous pouvez refléter la concentration. Pour les solutions, l'expression de la structure de la solution en masse et en vrac (pour les liquides) est le plus souvent utilisée, il est possible d'exprimer la concentration en moles, en outre, la concentration des solutions peut être exprimée en grammes d'équivalents. Dans certains cas, l'option de refléter la concentration en utilisant un titre ou un indice de molarité est utilisée.

En règle générale, la concentration de solutions qui ne sont pasexiger une grande précision dans son expression, est indiqué par des pourcentages massiques. Au même endroit, où une grande précision est requise, des mites, des titres ou des équivalents grammes sont utilisés.

Lorsque les pourcentages massiques sont utilisés,appliquer la règle selon laquelle l'expression de la concentration est indiquée dans les mêmes unités, par exemple, combien de grammes de la substance est contenue dans une telle quantité de grammes de solution. Vous ne pouvez pas combiner la réflexion en grammes et unités de volume (par exemple: le nombre de grammes de la substance dans 100 millilitres de la solution).

Par exemple, si nous avons besoin d'exprimer la composition10% de solution de chlorure de sodium, dont la formule de NaCl, puis il doit être compris de telle sorte que la solution comprend de 100 grammes 10 grammes de sel et 90 g d'eau. Dans ce cas, si la concentration est donnée en unités de pourcentage de substances de poids (par exemple, solution à 25%), et la nécessité d'utiliser une quantité de solution qu'il était exactement une quantité déterminée d'une substance (par exemple, 5 g), la solution doit être pris pour masse (dans cet exemple - est de 20 g).

Pour chaque variante de réflexion de concentration, il existe une formule. Donc, si le pourcentage de concentration de la solution est utilisé, la formule a la forme suivante:

C = m1 / m, dans lequel: m1 - masse d'une substance dissoute dans la solution et exprimée en grammes ou en kilogrammes, m - masse de la solution, exprimée dans les mêmes unités.

Concentration molaire de la substance en solutionest défini par la formule: C (M) = n / V, où n est la quantité de substance en moles, V est le volume de solution en litres. En utilisant des équivalents de gramme, la formule prend la forme: C (N) = z / V, où V est le volume de la solution exprimé en litres, et z est le nombre d'équivalence.

Dans les cas où la densité de la solution est connue,il est plus pratique de le refléter en volume. Mais ce n'est que lorsqu'il s'agit de solutions suffisamment concentrées (moins de 1%), puisque l'erreur dans ce cas peut être insignifiante.

Exprimé en concentration de moles dansla chimie s'appelle la molarité. Si l'on dit: "solution unmolaire", cela signifie que 1 litre de liquide contient 1 mole de substance. Une telle solution est aussi appelée simplement "molaire".

Si la concentration est exprimée par la quantitéLes équivalents grammes qui sont contenus dans une unité de volume de fluide, puis l'expression «normalité» est utilisée, ce qui montre que, par exemple, 1 gramme de liquide contient 1 gramme équivalent. Le plus souvent, une telle solution est simplement appelée normale.

Dans l'article seulement quelques méthodes de base d'expression des concentrations sont considérées. Dans d'autres cas, lorsqu'il s'agit de solutions complexes, d'autres unités peuvent être utilisées pour cela.