Quelles sont les propriétés colombantes des solutions?
Les solutions sont des systèmes homogènescontenir deux ou plusieurs composants, ainsi que des produits qui sont le résultat de l'interaction de ces composants. Ils peuvent être dans un état solide, liquide ou gazeux. Considérons l'état agrégé liquide des solutions. Leur composition comprend un solvant et une substance dissoute dans celui-ci (ce dernier est moindre).
Les propriétés colligatives des solutions sont leurLes caractéristiques qui dépendent directement du solvant et de la concentration de la solution. Ils sont aussi appelés collectifs ou collectifs. Les propriétés colligatives des solutions apparaissent dans des mélanges dans lesquels il n'y a pas d'interaction chimique entre les composants. De plus, les forces d'action mutuelle entre les particules du solvant et les particules du solvant et la substance dissoute dans celui-ci sont égales dans les solutions idéales.
Propriétés colligatives des solutions:
1) La pression de vapeur est plus basse sur la solution que sur le solvant.
2) La cristallisation de la solution se produit à une température inférieure à la température de cristallisation du solvant sous sa forme pure.
3) L'ébullition de la solution se produit à une température plus élevée que l'ébullition du solvant lui-même.
4) Le phénomène de l'osmose.
Considérez les propriétés colligatives séparément.
Equilibre à la limite des phases dans un système fermé: La vapeur liquide est caractérisée par une pression de vapeur saturée. Puisque dans la partie de solution de la couche de surface est remplie de molécules du soluté, l'équilibre sera atteint à une pression de vapeur inférieure.
La deuxième propriété colligative est la diminutionla température de cristallisation de la solution par rapport au solvant est due au fait que les particules de la substance dissoute interfèrent dans la construction des cristaux et empêchent ainsi la cristallisation à température décroissante.
Le point d'ébullition du mélange est plus élevé que le solvantforme pure, du fait que l'égalité de la pression atmosphérique et de la pression de la vapeur saturée est atteinte avec un échauffement plus important, puisque certaines molécules du solvant sont associées aux particules de la substance dissoute.
La quatrième propriété collusive des solutions est le phénomène de l'osmose.
Le phénomène de l'osmose est la capacité du solvantmigrer à travers un septum perméable à certaines particules (molécules de solvant) et impénétrable à d'autres (molécules de matière dissoutes). Ce septum sépare la solution avec une teneur élevée en soluté d'une solution moins concentrée. Un exemple d'une telle cloison semi-perméable peut servir de membrane d'une cellule vivante, d'une bulle bovine, etc. Le phénomène d'osmose est provoqué par égalisation des concentrations des deux côtés, séparées par une membrane thermodynamiquement plus bénéfique pour le système. En raison du déplacement du solvant dans une solution plus concentrée, une augmentation de pression est observée dans cette partie du récipient. Cette surpression a été appelée osmotique.
Mathématiquement, les propriétés colligatives des solutions de non électrolytes peuvent être représentées par les équations:
Δ Tkip = Esquisse ∙ Sm;
Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;
π = CRT.
Propriétés colorimétriques en termes numériquesdiffèrent pour les solutions d'électrolytes et de solutions de nonélectrolytes. Pour le premier, ils sont un peu plus grands. Ceci est dû au fait qu'ils sont une dissociation électrolytique, et que le nombre de particules est significativement augmenté.
Les propriétés colligatives des solutions sont largesutilisation à la maison et au travail, par exemple, le phénomène de l'osmose est utilisé pour produire de l'eau propre. Dans les organismes vivants, de nombreux systèmes sont également construits sur les propriétés colligatives des solutions (par exemple, la croissance des cellules végétales).
