Acide sulfamique Propriétés physiques et chimiques Application

Acide sulfamique (autres noms: l'acide aminosulfonique, l'acide amidosulfurique, l'acide sulfurique monoamide) est une substance qui est des cristaux incolores de forme rhombique. La formule pour ce composé est: NH2SO2OH (ou NH2SO3H).

Propriétés physiques de l'acide aminosulfonique:

1. Cette substance existe sous la forme de cristaux incolores, qui ont la forme d'un diamant. La zonation est orthorhombique: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Sous la forme d'un zwitterion, il existe dans un état cristallin.

2. L'acide sulfamique a le poids moléculaire suivant: 97,098 uma. Le point de fusion est de 205 degrés, la décomposition est de 260 degrés Celsius.

3. La solubilité dans l'acétone à 25 degrés est de 0,04; dans l'eau à 20 degrés 17,57, à 40 degrés 22,77 et à 80 degrés - 32,01; dans l'alcool diéthylique à 25 ° C, 0,01; dans le formamide à 25 degrés 0,18; dans le méthanol à 25 degrés 0,4.

4. Il a une densité de 2,126 grammes par centimètre cube.

Propriétés chimiques de l'acide sulfamique:

1. Lorsqu'il est chauffé à 260 degrés, il se décompose en SO2 (oxyde de soufre ll), SO3 (oxyde de soufre lll), N2 (azote) et H2O (eau). Voici à quoi ressemble cette réaction:

NH2SO2OH = SO2 (oxyde Oser ll) + SO3 (oxydes de soufre LLL) + N2 (azote est libéré sous forme de gaz) + H2O (eau).

2. À température ambiante, cette substance n'est pratiquement pas soumise à l'hydrolyse. Mais à des températures trop élevées, il est hydrolysé en NH4HSO4. Et dans l'environnement acide, la vitesse de réaction est significativement augmentée.

3. Avec divers métaux, leurs carbonates, hydroxydes et oxydes, l'acide aminosulfonique forme des sels de NH2SO3M (collectivement appelés sulfamates), avec du chlorure de thionyle et du chlorure de sulfamoyle de SOCI2-NH2SO2Cl.

4. Lors de l'interaction avec HNO2 (acide nitreux) est soumis à une désamination oxydative - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (azote est libéré sous forme de gaz) + H2SO4 (acide sulfurique). Cette réaction est utilisée pour déterminer la quantité de monoamide de l'acide sulfurique et pour la décomposition de l'excès d'acide nitrique (HNO2) dans la production de colorants azoïques.

5. L'acide sulfamique est oxydé par le chlore (Cl), le brome (Br), le permanganate de potassium (KMnO4) et les chlorates en acide sulfurique (H2SO4) et en azote (N2).

6. La réaction de cet acide avec HClO (acide hypochloreux) ou NaClO (hypochlorite de sodium) conduit à la formation de N, N-dichloro- ou N-chloro dérivé. La réaction avec le sodium (Na) dans de l'ammoniac liquide (NH3) à NaSO3NHNa, le sulfate de sodium (Na2SO4) à 6HSO3NH2 · · 5Na2SO4 15N2O.

7. Le monoamide de l'acide sulfurique réagit également avec les alcools primaires et secondaire, avec les phénols. Des amines tertiaires, secondaires et primaires se forment avec ces acides aminosulfamates, et des amides d'acides carboxyliques-ammonium N-acylsulfamates.

8. Pour l'identification de l'acide aminosulfonique, une réaction avec l'acide nitreux (HNO2) ou une fusion avec la benzoïne (C14H12O3) est utilisée.

Application de monoamide d'acide sulfurique

1. Chimie industrielle: pour le nettoyage des équipements de la bière et de la pierre de lait, à partir de divers gisements minéraux (films d'oxyde, sels de dureté, composés de fer). La production d'acide chlorhydrique dans ce cas devient non rentable, puisque l'acide sulfamique est moins corrosif.

2. Dans la vie quotidienne et dans les entreprises publiques de restauration: pour le traitement des ustensiles de cuisine et de salle à manger, dans le cadre de certains détergents.

3. En tant que matière première pour la préparation de certains composés chimiques, par exemple des herbicides et des matériaux ignifugés.

4. En galvanoplastie: pour la gravure de nourriture et pour la création d'électrolytes.

5. Pour éliminer le mucus des piscines (leurs systèmes de refroidissement par eau).

6. Lors du nettoyage des machines conçues pour créer du papier.

7. Lors du traitement de la zone de puits de pétrole.

Comment l'acide sulfamique doit-il être conservé correctement et quelles précautions doivent être prises lors de son utilisation?

Monoamide de l'acide sulfurique est classé comme une substance ignifuge. Par le degré d'exposition à un organisme vivant, il se réfère aux composés de la troisième classe de danger. Provoque de graves brûlures de la peau et des muqueuses.

Conservez cet acide en double polyéthylènesacs (capacité de quarante kilogrammes), conçus spécifiquement pour les produits chimiques. Il est intéressant de considérer que le produit est facilement soluble dans H2O (eau). Avec un stockage prolongé est cuit.