Comment composer une équation chimique: règles, exemples. Enregistrement de la réaction chimique

Parlons de la façon de faire un produit chimiqueéquation, parce qu'ils sont les principaux éléments de cette discipline. Grâce à une connaissance approfondie de toutes les lois d'interaction des processus chimiques et des substances, vous pouvez les gérer, les appliquer dans différents domaines d'activité.

Caractéristiques théoriques

La formulation d'équations chimiques est un facteur importantétape responsable, considérée dans la huitième année des écoles d'enseignement général. Qu'est-ce qui devrait précéder cette étape? Avant un professeur dire à leurs élèves sur la façon de faire une équation chimique, il est important de familiariser les élèves avec le terme « valences » leur apprendre à déterminer cette valeur des métaux et des non-métaux, en utilisant des éléments du tableau périodique.

Compilation de formules binaires par valence

Afin de comprendre comment fabriquer un produit chimiquel'équation de valence, vous devez d'abord apprendre à composer des formules pour des composés composés de deux éléments, en utilisant la valence. Nous offrons un algorithme qui aidera à faire face à la tâche. Par exemple, il est nécessaire de formuler la formule de l'oxyde de sodium.

Premièrement, il est important de considérer que l'élément chimique,qui dans le titre est mentionné en dernier lieu, dans la formule devrait être placé en premier lieu. Dans notre cas, le premier à être écrit dans la formule est le sodium, le second est l'oxygène. Rappelons que les oxydes sont appelés composés binaires, dans lesquels le dernier (second) élément doit nécessairement être l'oxygène avec un état d'oxydation de -2 (valence 2). En outre, selon le tableau périodique, il est nécessaire de déterminer les valences de chacun des deux éléments. Pour ce faire, nous utilisons certaines règles.

Puisque le sodium est un métal situé dans le sous-groupe principal du groupe 1, sa valence est une constante, elle est égale à I.

L'oxygène est un non-métal, parce que dans l'oxyde ilreprésente le dernier, pour calculer sa valence, nous soustrayons 6 des huit (le nombre de groupes) (le groupe dans lequel l'oxygène est trouvé), nous trouvons que la valence de l'oxygène est II.

Entre les valences déterminées nous trouvons le plus petit multiple commun, puis nous le divisons par la valence de chacun des éléments, nous obtenons leurs indices. Ecrire la formule Na₂O.

L'instruction sur la formulation de l'équation

Et maintenant nous allons parler plus en détail sur la façon de compenseréquation chimique. Considérons d'abord les points théoriques, puis procédons à des exemples spécifiques. Ainsi, la formulation d'équations chimiques nécessite un certain ordre d'actions.

• 1er étage La lecture de la cession proposée, il est nécessaire de déterminer quels produits chimiques sont présents sur le côté gauche de l'équation. Entre les composants de départ placés signe « + ».
• 2 ème étape. Après le signe de l'égalité, il est nécessaire de formuler la formule du produit de réaction. Lorsque vous faites cela, vous avez besoin d'un algorithme pour compiler les formules de composés binaires, comme discuté ci-dessus.
• La troisième étape. Nous vérifions le nombre d'atomes de chaque élément avant et après l'interaction chimique, si nécessaire, mettons des coefficients supplémentaires avant les formules.

Exemple de réaction de combustion

Essayons de comprendre comment maquilleréquation chimique combustion de magnésium, en utilisant l'algorithme. Le côté gauche de l'équation est écrite en termes de magnésium et la quantité d'oxygène. Ne pas oublier le fait que l'oxygène est une molécule diatomique, il est donc nécessaire de fournir l'indice 2. Lorsque la formule de composition du signe égal obtenu après que le produit de réaction. Ils seront oxyde de magnésium, dans lequel le magnésium est d'abord écrite et le second apport d'oxygène dans la formule. En outre, selon le tableau des éléments chimiques définir valence. Le magnésium se trouve dans le groupe 2 (sous-groupe principal) a une valence constante II, ont oxygène en soustrayant 8-6 obtenir également valence II.

L'enregistrement du processus ressemblera à: Mg + O₂= MgO.

Pour que l'équation corresponde à la loiconservation de la masse des substances, il est nécessaire d'arranger les coefficients. Tout d'abord, nous vérifions la quantité d'oxygène avant la réaction, une fois le processus terminé. Puisqu'il y avait 2 atomes d'oxygène, et qu'un seul était formé, sur le côté droit avant la formule de l'oxyde de magnésium, il est nécessaire d'ajouter un coefficient de 2. Ensuite, nous considérons le nombre d'atomes de magnésium avant et après le processus. À la suite de l'interaction, 2 magnésium ont été obtenus, par conséquent, sur le côté gauche de la substance simple, le magnésium nécessite également un coefficient de 2.

Type de réaction finale: 2Mg + O₂= 2MgO.

Exemple de réaction de substitution

Tout résumé en chimie contient une description de différents types d'interactions.

Contrairement au composé, dans la substitution et dans la gauche, etsur le côté droit de l'équation, il y a deux substances. Supposons que vous ayez besoin d'écrire une réaction d'interaction entre le zinc et une solution d'acide chlorhydrique. L'algorithme d'écriture est standard. D'abord, sur le côté gauche, on écrit le zinc et l'acide chlorhydrique dans la somme, sur le côté droit on forme les formules des produits de réaction obtenus. Puisque dans la série électrochimique des contraintes métalliques le zinc est localisé jusqu'à l'hydrogène, dans ce procès il déplace l'hydrogène moléculaire de l'acide, forme le chlorure de zinc. Par conséquent, nous obtenons la notation suivante: Zn + HCL = ZnCl₂+ H₂.

Nous passons maintenant à l'égalisation du nombre d'atomesde chaque élément. Comme il y avait un atome sur le côté gauche du chlore, et après l'interaction de deux d'entre eux, un coefficient de 2 est nécessaire avant la formule de l'acide chlorhydrique.

Par conséquent, nous obtenons l'équation de réaction finale, qui correspond à la loi de conservation de la masse des substances: Zn + 2HCL = ZnCl₂+ H₂.

Conclusion

Un résumé typique de la chimie contient nécessairementplusieurs transformations chimiques. Aucune partie de cette science ne se limite à une simple description verbale des transformations, des processus de dissolution, de l'évaporation, nécessairement tout est confirmé par des équations. La spécificité de la chimie réside dans le fait qu'avec tous les processus qui se produisent entre différentes substances inorganiques ou organiques, on peut décrire à l'aide de symboles chimiques, de signes, de coefficients, d'indices.

Quoi d'autre est la chimie différente des autres sciences? Les équations chimiques aident non seulement à décrire la transformation en cours, mais aussi pour les rendre calcul quantitatif, à travers lequel vous pouvez réaliser en laboratoire et la production industrielle de diverses substances.