Loi des équivalents

Dans le Big Dictionary, le mot équivalentLatin ressemble aequivalens) explique comment quelque chose d'équivalent, ou équivalent est un équivalent à l'autre, qu'il peut facilement remplacer. En chimie, la loi des équivalents (utilisé depuis la fin du 18ème siècle, elle est enseignée à l'école, appliquer des chimistes et des biologistes de différents pays en théorie et en pratique) stipule que tous les produits chimiques réagissent en proportion de leurs équivalents. Ouvrez la loi était un chimiste allemand I. Richter, dont les œuvres sont connues depuis longtemps. Dans son ouvrage en trois volumes publiés dans la période allant de 1792 à 1794 ans, intitulé « Principes de stoechiométrie, ou une méthode pour mesurer les éléments chimiques », Academic montré que les produits chimiques réagissent simple rapport. Ils ont également introduit un terme tel que « stoechiométrie ». Maintenant, il est toute une partie de la chimie, qui décrit le rapport des réactifs entrant en interaction chimique.

Richter fut le premier dans ses œuvres à citeréquations quantitatives des réactions. Ils représentent une entrée conditionnelle contenant des informations qualitatives et quantitatives sur les processus qui se déroulent dans l'interaction des différents produits chimiques appelés réactifs. Même au cours de la science de alchimique pour désigner les chercheurs simples éléments utilisés différents symboles plus tard Formule complexe (composé de plusieurs éléments) sont des produits chimiques découverts. Mais Richter IV (sous l'influence de son professeur et philosophe Emmanuel Kant, qui a soutenu que certains domaines des sciences naturelles contiennent autant la vraie science, car il contient les mathématiques) utilisées dans la thèse de formules chimiques et le terme « stoechiométrie », a décrit la réaction de l'équation quantitative et a découvert la loi des équivalents. La formule qui l'exprime peut s'écrire: E2 • m1 = E1 • m2. Où m1 et m2 - substances de poids est « 1 » et « 2 », qui n'a pas réagi, et A1 et A2 - ce sont leurs équivalents chimiques.

Pour comprendre la loi des équivalents, il est nécessaireafin de préciser que l'équivalent - est un nombre réel conventionnel ou une substance qui peut fixer le cation d'hydrogène dans la réaction acide-alcalin ou d'électrons à la suite de réactions d'oxydoréduction. masse équivalente - une masse d'un équivalent. On pense que 1 équivalent de la substance réagit (ou se déplace) avec 1 gramme d'hydrogène ou avec 8 grammes d'oxygène, ou 35,5 grammes de chlore. En pratique, la quantité de la substance dans l'équivalent a souvent une valeur très faible, de sorte qu'il est d'usage de l'exprimer en grains de beauté. Dans une mole contient une quantité constante de particules (atomes, ions ou molécules) est égal au nombre Avagadro: NA = 6,02214179 (30) × 1023. Poids d'une mole de la substance, exprimée en grammes, est numériquement égale à son poids en unités de masse atomique.

Basé sur la loi des équivalents,que le titrage acide-base circulant dans l'équation de réaction: KOH + HCl → KCl + H2O, résultant de l'interaction de 1 mole d'hydroxyde de potassium à 1 mole de sel d'acide chlorhydrique obtenu à 1 mol appelé chlorure de potassium, et 1 mole d'eau. Autrement dit, le poids équivalent d'hydroxyde de potassium est égal à E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g d'acide chlorhydrique - E HCl = 1 + 35 = 36 g, chlorure de potassium - E KCl = 39 + 35 = 74 g, eau - E H2O = 1 • 2 + 16 = 18 g Pour neutraliser complètement 56 g d'hydroxyde de potassium, il faut 36 g d'acide chlorhydrique. Le résultat est de 74 g de chlorure de potassium et de 18 g d'eau. Mais puisque la loi que les substances de poids, qui n'a pas réagi proportionnelle à leurs équivalents, sachant alors la quantité de réactif peut calculer la quantité entrera dans la réaction ou le second réactif pour calculer le rendement du produit.

Par exemple, combien produira le chlorure de potassium, siIl est connu que l'acide chlorhydrique a été complètement neutralisée par 100 g d'hydroxyde de potassium? En utilisant la loi des équivalents, on peut écrire: 56 • MKCL = 74 • 100. Ensuite, MKCL = (74 • 100) / 56 = 132 A de l'acide chlorhydrique pour neutraliser l'hydroxyde de potassium requis 100 64 100 Si la ville g d'hydroxyde de potassium pour neutraliser l'acide sulfurique: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, cela nécessiterait une quantité très différente de l'acide. Comme indiqué par les coefficients stoechiométriques de cette réaction, 2 moles d'hydroxyde de potassium réagissent 1 mole d'acide sulfurique et le résultat est une 1 mole de sulfate de potassium et de 2 moles d'eau. Sachant que le poids de substances non réagis des poids proportionnels équivalents, on peut écrire: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, puis 100 pour neutraliser l'hydroxyde de potassium nécessaire MH2SO4 = 88 g d'acide sulfurique. Dans ce cas, 155 g de sulfate de potassium sont formés. La quantité d'eau attribuée par neutralisation de 100 g d'hydroxyde de potassium l'acide chlorhydrique ou sulfurique, sera la même et égale à 32 g.

Applique la loi de la chimie des équivalents(Analytical, inorganique, biologique, etc.) pour les documents d'étude et d'autres expériences basées sur le calcul de l'équilibre des réactions chimiques. En outre, il est utilisé (pour la préparation des bilans matières) dans la conception et le fonctionnement du laboratoire, pilote ou installations industrielles pour la synthèse de substances chimiques. Ils utilisent en permanence les spécialistes des laboratoires chimiques, biologiques, médicaux, sanitaires et épidémiologiques, car il est à la base des formules par lesquelles le calcul de nombreux résultats.